Классический рецепт соуса гуакамоле из авокадо ? (ещё 4 варианта)

Моль — единица химического количества вещества

Каждая из основных физических величин имеет свою единицу. Например, единица длины — метр (м), массы — килограмм (кг), времени — секунда (с). Единицей химического количества вещества является моль.

Моль — порция вещества (т. е. такое его химическое количество), которая содержит столько же структурных единиц, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг.

Сокращенное обозначение единицы химического количества записывается, как и полное, — моль. Поэтому, если слово «моль» стоит после числа, то оно не склоняется, так же, как и другие сокращенные единицы величин: 3 кг, 5 л, 8 моль. При чтении вслух и при записи числительного буквами слово «моль» склоняется: три килограмма, пять литров, восемь молей.

На заметку. Термины «молекула» и «моль», как нетрудно заметить, однокоренные. Они действительно произошли от одного и того же латинского слова «moles». Но это слово имеет, по крайней мере, два значения. Первое — «маленькая масса». Именно в этом смысле в XVII в. оно превратилось в термин «молекула». А понятие «моль» (в смысле кучка, порция) появилось значительно позже, в начале ХХ в. Автор этого термина известный немецкий химик и физик Оствальд толковал его смысл как «большая масса», как бы противопоставляя термину «молекула».

Число (N) атомов в порции углерода массой 0,012 кг легко определить, зная массу одного атома углерода (19,94·10-27 кг):

Следовательно, в углероде массой 0,012 кг содержатся 6,02·1023 атомов углерода и эта порция составляет 1 моль. Столько же структурных единиц содержится в 1 моль любого вещества.

Величина, равная:

получила название постоянной Авогадро. Она является одной из важнейших универсальных постоянных и обозначается символом N_A:

Единица в числителе дроби (1/моль) заменяет название структурной единицы.

Если структурной единицей вещества (например, меди, углерода) является атом, то в порции этого вещества количеством 1 моль содержатся 6,02·1023атомов. В случае веществ молекулярного строения (вода, углекислый газ) их порции количеством 1 моль содержат по 6,02·1023молекул. Если структурными единицами веществ немолекулярного строения (например, NaCl или CuSO₄) являются их формульные единицы, то в порциях этих веществ количеством 1 моль содержатся по 6,02·1023формульных единиц.

На заметку. Численное значение постоянной Авогадро огромно. О том, насколько велико это число, можно судить по следующему сравнению. Поверхность Земли, включая и водную, равна 510 000 000 км2. Если равномерно рассыпать по всей этой поверхности 6,02·1023 песчинок диаметром 1 мм, то они образуют слой песка толщиной более 1 м.

Зная химическое количество n данного вещества Х, легко рассчитать число молекул (атомов, формульных единиц) N(Х) в этой порции:

если 1 моль вещества содержит 6,02·1023 молекул, то n моль вещества содержат N(Х) молекул.

Отсюда:

И наоборот, по числу структурных единиц можно рассчитать химическое количество вещества:

Пример 1. Определите число молекул, содержащихся в серной кислоте химическим количеством 3 моль.

Спойлер

Пример 2. Рассчитайте химическое количество CuSO4 в порции, содержащей 36,12·1023 формульных единиц (ФЕ).

Спойлер

Краткие выводы урока:

1. Химическое количество вещества — физическая величина, пропорциональная числу структурных единиц, содержащихся в данной порции вещества.
2. Моль — единица химического количества вещества, т. е. такое его количество, которое содержит 6,02·1023 структурных единиц.

Надеюсь урок 8 «Химическое количество вещества и моль» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Описание и характеристика насекомого

Молью люди называют всех насекомых, относящихся к отряду микрочешуекрылых.

Взрослые особи внешне похожи на маленьких бабочек, которые в основном ведут ночной или сумеречный образ жизни.

Мощные челюсти помогают им разгрызать даже дерево и фруктовые косточки, а неприхотливость в пище обуславливает широкое распространение этих вредителей.

Больший вред растениям, тканям и продуктам моль приносит, когда пребывает в стадии гусеницы.

Внешний вид моли

Хотя существует много видов этих насекомых, внешне они похожи между собой.

Моль имеет невзрачный внешний вид, размер составляет 5-9 мм.

Их размер не превышает 5-9 мм. Они плохо летают, имеют неяркую окраску. В домах живут 2 основные разновидности: платяная и мебельная моль. Первая имеет светло-коричневый окрас, а вторая – серый, но при быстром осмотре выявить эти отличия сложно.

Внешне гусеницы этих насекомых и других видов бабочек ничем не отличаются. В длину они редко превышают 1,5 мм, поэтому заметить их сложно. Личинки малоподвижные, любят темные места и много едят.

Сколько живет

Перед тем как стать взрослыми особями, эти насекомые проходят стадии яйца и личинки. Гусеница живет от 3 до 10 месяцев. В это время она активно питается и уничтожает одежду, мебель, продукты, формирует кокон, в котором происходит ее дальнейшее развитие.

Продолжительность жизни на всех этапах формирования моли составляет около года.

Где обитает

В зависимости от вида, область обитания насекомых будет разной. Пищевая моль откладывает яйца в продуктах питания.

Пищевая моль откладывает яйца в продуктах питания.

Это могут быть:

• крупы;
• конфеты;
• вермишель;
• печенье и т.д.

Мебельная моль питается верхней одеждой из натуральных шерстяных тканей, меха и др. Развивается она чаще в шкафах, чемоданах, куда не проникает солнечный свет.

Комнатная моль может развиваться в любом месте дома, где есть благоприятные для нее условия, а также изделия из таких натуральных тканей, как хлопок, шелк и др.

Кроме того, эти насекомые могут жить на разных растениях (капусте, картофеле, тополе, каштане, полыни) и наносить им вред. Селятся они и в ульях, где питаются пергой, медом и воском.

В природе некоторые виды моли питаются роговыми образованиями животных и птиц. Селятся они в их норах или гнездах. Есть разновидность моли, живущая в рогах буйволов или антилоп, в панцирях погибших черепах.

Способы борьбы с молью

Вывести моль из квартиры можно, установив нахождение гнёзд и уничтожив все личинки и яйца. Кроме того, необходимо убить всех взрослых особей, которые могут принести новое поколение.

Для уничтожения моли применяют различные методы борьбы, а именно:

• химические,
• народные,
• физические.

Как избавиться от вредителя в шкафу

Шубная моль поражает шерстяные и меховые вещи, а также:

• войлок,
• перо,
• бархат.

Вредитель размножается круглогодично, появившиеся гусеницы могут выдерживать нулевую температуру и обходиться без пищи целый месяц. Живёт данный вид моли около двух лет.

Избавиться от уже появившихся личинок можно, обработав вещи специальными препаратами, например, дихлофосом. Не допустить появления моли в шкафу помогут профилактические меры, а именно:

• регулярное проветривание и просушивание вещей на свежем воздухе,
• стирка и чистка (с дальнейшим просушиванием) одежды, отправляемой на хранение,
• упаковывание шерстяных и меховых вещей в плотные пакеты и специальные чехлы (туда также кладутся препараты от моли),
• помещение в шкаф антимольных средств.

Отдельно стоит сказать про хранение валенок. Их лучше не ставить в тёмный шкаф и упаковывать в пластиковые пакеты. Моль не любит солнечного света, поэтому валенки лучше всего поместить в мешки из дышащей ткани и держать в светлом сухом месте. Хранение в шкафу допустимо в крайнем случае, но при этом обувь нужно регулярно проветривать.

Для профилактики появления моли на валенках обычно применяют нафталин, однако, по отзывам, данное средство не всегда работает эффективно. В качестве дополнительных вариантов вы можете попробовать:

• лаванду,
• полынь,
• чеснок,
• листья ореха.

Допустимо перекладывание валенок газетами и журналами — вредители очень не любят запаха печатной краски.

Как уберечь ковёр

Ковровая моль в основном портит изделия из шерсти, так как синтетика плохо переваривается личинками. И именно гусеницы «стригут» ковёр, а не бабочки.

Борьба с ковровой молью прежде всего заключается в уничтожении её потомства. При этом необходимо знать, что вредители не выносят:

• света,
• резких насыщенных ароматов (которыми, например, обладают эфирные масла — лаванда, шалфей и лимон),
• холода.

Поражённый ковёр лучше всего отправить в химчистку, но можно попытаться справиться с проблемой самостоятельно. Для этого необходимо:

• тщательно пройтись по предмету интерьера пылесосом (включая изнаночную сторону),
• вынести изделие на солнце летом или на мороз зимой (ковёр следует периодически переворачивать),
• обработать его раствором уксуса или лимонного сока (одна столовая ложка продукта на литр воды), после чего хорошо просушить,
• провести обработку химическими препаратами.

Бороться с молью на ковре довольно сложно и затратно по времени. Чтобы не допустить появления вредителя, следует соблюдать следующие профилактические меры:

• чаще пылесосить ковёр, в том числе с изнаночной стороны,
• разложить (развесить) пучки шалфея или лаванды, поместить рядом с ковром лимонные корочки,
• использовать антимольные пластинки и таблетки для ковров (следует иметь в виду, что средства с нафталином отличаются весьма едким запахом),
• при хранении ковра в рулоне не стоит заворачивать его в полиэтиленовую плёнку, лучше воспользоваться садовым укрывным материалом.

Как вывести с балкона

С наступлением лета вредители могут появляться даже на балконе. В условиях города, как правило, здесь поселяется так называемая тополиная моль.

Опасности вещам и здоровью человека данный вид не несёт, однако насекомые могут проникать в электрические приборы и вызывать в них неполадки. Кроме того, тополиная моль садится на шторы, поверхность мебели, пачкает и портит их.

Профилактика появления и борьба с насекомыми включают в себя:

• установку противомоскитных сеток,
• использование пылесоса,
• применение фумигаторов.

История

Авогадро, вдохновивший константу Авогадро

История моля переплетается с историей молекулярной массы , атомных единиц массы и числа Авогадро .

Первая таблица стандартного атомного веса (атомной массы) была опубликована Джоном Далтоном (1766–1844) в 1805 году на основе системы, в которой относительная атомная масса водорода была определена как 1. Эти относительные атомные массы были основаны на стехиометрическом пропорции химических реакций и соединений, факт, который в значительной степени способствовал их принятию: химику не нужно было подписываться под теорией атома (недоказанная гипотеза в то время), чтобы использовать таблицы на практике. Это привело бы к некоторой путанице между атомными массами (продвигаемой сторонниками атомной теории) и эквивалентными весами (продвигаемыми ее противниками и которые иногда отличались от относительных атомных масс на целочисленный коэффициент), которая сохранялась на протяжении большей части девятнадцатого века.

Йенс Якоб Берцелиус (1779–1848) сыграл важную роль в определении относительных атомных масс с постоянно возрастающей точностью. Он также был первым химиком, который использовал кислород в качестве стандарта, к которому относились другие массы. Кислород является полезным стандартом, поскольку, в отличие от водорода, он образует соединения с большинством других элементов, особенно с металлами . Однако он решил зафиксировать атомную массу кислорода равной 100, что не прижилось.

Шарль Фредерик Герхард (1816–56), Анри Виктор Реньо (1810–78) и Станислао Канниццаро (1826–1910) расширили работы Берцелиуса, разрешив многие проблемы неизвестной стехиометрии соединений, а использование атомных масс привлекло внимание публики. большой консенсус ко времени Конгресса в Карлсруэ (1860 г.)

Соглашение вернулось к определению атомной массы водорода как 1, хотя на уровне точности измерений в то время — относительная погрешность около 1% — это было численно эквивалентно более позднему стандарту кислорода = 16. Однако химическое удобство Наличие кислорода в качестве первичного эталона атомной массы становилось все более очевидным с развитием аналитической химии и необходимостью все более точных определений атомной массы.

Название « моль» — это перевод немецкой единицы « Мол» в 1897 году , придуманный химиком Вильгельмом Оствальдом в 1894 году от немецкого слова Molekül ( молекула ). Однако родственная концепция эквивалентной массы использовалась по крайней мере столетием раньше.

Стандартизация

Развитие масс-спектрометрии привело к принятию кислорода-16 в качестве стандартного вещества вместо природного кислорода.

Определение кислорода-16 было заменено на определение, основанное на углероде-12 в 1960-х годах. Международное бюро мер и весов определило моль как «количество вещества в системе, которая содержит столько элементарных объектов, сколько атомов в 0,012 килограмме углерода-12». Таким образом, по этому определению, один моль чистого 12 С имел массу ровно 12  г . Четыре различных определения были эквивалентны в пределах 1%.

Основа шкалы	Основание шкалы относительно 12 C = 12	Относительное отклонение от шкалы 12 C = 12
Атомная масса водорода = 1	1,00794 (7)	-0,788%
Атомная масса кислорода = 16	15,9994 (3)	+ 0,00375%
Относительная атомная масса 16 O = 16	15.9949146221 (15)	+ 0,0318%

Поскольку определение грамма не было математически связано с определением дальтона , количество молекул на моль N _A (постоянная Авогадро) необходимо было определить экспериментально. Экспериментальное значение, принятое CODATA в 2010 г., составляет N _A =(6.02214129 ± 0.00000027) × 10 23  моль -1 . В 2011 году оценка была уточнена до(6.02214078 ± 0.00000018) × 10 23  моль -1 .

Крот был сделан седьмой базовой единицей СИ в 1971 году 14-м CGPM.

2019 новое определение базовых единиц СИ

В 2011 году на 24-м заседании Генеральной конференции по мерам и весам (CGPM) был согласован план возможного пересмотра определений базовой единицы СИ в неустановленную дату.

16 ноября 2018 года после встречи ученых из более чем 60 стран на CGPM в Версале, Франция, все базовые единицы СИ были определены в терминах физических констант. Это означало, что каждая единица СИ, включая моль, не будет определяться в терминах каких-либо физических объектов, а скорее они будут определяться константами, которые по своей природе являются точными.

Такие изменения официально вступили в силу 20 мая 2019 года. После таких изменений термин «один моль» вещества был переопределен как «точно 6.022 140 76 × 10 23 элементарных сущностей »этой субстанции.

Произошедшее переопределение

Основная статья: Изменения определений основных единиц СИ (2018)

На XXIV ГКМВ 17—21 октября 2011 года была принята резолюция, в которой, в частности, предложено в будущей ревизии Международной системы единиц переопределить четыре основные единицы СИ, включая моль. Предполагалось, что новое определение моля будет базироваться на фиксированном численном значении постоянной Авогадро, которой будет приписано точное значение, основанное на результатах измерений, рекомендованных CODATA. В связи с этим в резолюции сформулировано следующее положение, касающееся моля:

Здесь Х заменяет одну или более значащих цифр, которые должны были быть определены в дальнейшем на основании наиболее точных рекомендаций CODATA.

XXV ГКМВ, состоявшаяся в 2014 году, приняла решение продолжить работу по подготовке новой ревизии СИ, включающей переопределение моля, и наметила закончить эту работу к 2018 году с тем, чтобы заменить существующую СИ обновлённым вариантом на XXVI ГКМВ в том же году.

По мнению Международного бюро мер и весов (МБМВ), новое определение моля сделало его независящим от определения килограмма, а также подчеркнуло различие между физическими величинами количество вещества и масса.

Расчет концентрации раствора

Молярная концентрация

Концентрацию можно выражать по разному, но наиболее распространенный способ — указание его молярности. Молярная концентрация (молярность) — это число молей растворенного вещества в 1 литре раствора. Единица молярности обозначается символом M. Например два моля соляной кислоты на 1 литр раствора обозначается 2 М HCl. Кстати, если на 1 литр раствора приходится 1 моль растворенного вещества, тогда раствор называется одномолярным. Молярная концентрация раствора обозначается различными символами:

cx, Смx, , где x — растворенное вещество

Формула для вычисления молярной концентрации (молярности):

См = n/V, моль/л

где n — количество растворенного вещества в молях, V — объем раствора в литрах.

Пару слов о технике приготовления растворов нужной молярности. Очевидно, что если добавить к одному литру растворителя 1 моль вещества, общий объем раствора будет чуть больше одного литра, и потому будет ошибкой считать полученный раствор одномолярным. Чтобы этого избежать, первым делом добавляем вещество, а только потом доливаем воду, пока суммарный объем раствора не будет равным 1 л. Полезно будет запомнить приближенное правило аддитивности объемов, которое гласит, что объем раствора приближенно равен сумме объемов растворителя и растворенного вещества. Растворы многих солей приближенно подчиняются данному правилу.

Пример 1. Химичка дала задание растворить в литре воды 264 г сульфата аммония (NH₄)₂SO₄, а затем вычислить молярность полученного раствора и его объем, основываясь на предположении об аддитивности объемов. Плотность сульфата аммония равна 1,76 г/мл.

Решение:

Определим объем (NH₄)₂SO₄ до растворения:

264 г / 1,76 г/мл = 150 мл = 0,150 л

Пользуясь правилом аддитивности объемов, найдем окончательный объем раствора:

1,000 л + 0,150 л = 1,150 л

Число молей растворенного сульфата аммония равно:

264 г / 132 г/моль = 2,00 моля (NH4)2SO4

Завершающий шаг! Молярность раствора равна:

2,000 / 1,150 л = 1,74 моль/л, т.е 1,74 М (NH4)2SO4

Приближенным правилом аддитивности объемов можно пользоваться только для грубой предварительной оценки молярности раствора. Например, в примере 1, объем полученного раствора на самом деле имеет молярную концентрацию равную 1,8 М, т.е погрешность наших расчетов составляет 3,3%.

Моляльная концентрация

Наряду с молярностью, химики используют моляльность, или моляльную концентрацию, в основе которой учитывается количество использованного растворителя, а не количество образующегося раствора. Моляльная концентрация — это число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя (а не раствора!). Моляльность выражается в моль/кг и обозначается маленькой буквой m. Формула для вычисления моляльной концентрации:

m = n/m

где n — количество растворенного вещества в молях, m — масса растворителя в кг

Для справки отметим, что 1 л воды = 1 кг воды, и еще, 1 г/мл = 1 кг/л.

Пример 2. Химичка попросила определить моляльность раствора, полученного при растворении 5 г уксусной кислоты C₂H₄O₂ в 1 л этанола. Плотность этанола равна 0,789 г/мл.

Решение:

Число молей уксусной кислоты в 5 г равно:

5,00 г / 60,05 г/моль = 0,833 моля C2H4O2

Масса 1 л этанола равна:

1,000 л × 0,789 кг/л = 0,789 кг этанола

Последний этап. Найдем моляльность полученного раствора:

0,833 моля / 0,789 кг растворителя = 0,106 моль/кг

Единица моляльности обозначается Мл, поэтому ответ также можно записать 0,106 Мл.

Моль в квартире – общая характеристика

Моль – это летающее насекомое среднего размера из отряда чешуйчатокрылых. Ведёт ночной образ жизни, поэтому обнаружить её можно в основном в вечернее время суток.

Сами мотыльки безвредны для имущества – их основная функция оставить после себя как можно больше потомства. Наибольший урон причиняют личинки, которые с самого своего рождения начинают активно поглощать всё то, что их окружает.

Внимание! Отличительние моли от бабочек состоит в том, что у них нет хоботка для сбора нектара. Насекомое лишается возможности потреблять пищу сразу по завершении личиночной стадии

У гусениц же имеется хорошо развитая челюсть.

Ещё на стадии личинки моль потребляет столько пищи, что запаса энергии ей хватает на всю оставшуюся жизнь до момента размножения. Естественная голодная смерть наступает спустя несколько часов после кладки яиц.Если вы заметили в своём жилище летающих насекомых, значит, личинки уже успели расположиться в укромном уголке и начали уничтожать вашу одежду, мебель или продукты питания. Чтобы понять, что именно было подвержено порче, нужно разобраться в том, какие виды моли существуют, где обитают и что они употребляют в пищу.

Способы избавления от моли

Человечество придумало немало способов борьбы с молью. Такие методы можно условно разделить на две категории: химические и народные. Первый способ включает в себя применение специальных токсических препаратов, второй же предполагает использование натуральных средств, а также различных нетрадиционных методик.

Химические препараты

На сегодняшний день в продаже существует несколько видов препаратов для уничтожения домашних вредителей

Все средства относительно безопасны для человека, однако следует помнить, что они содержат в своем составе химические вещества, поэтому применять их необходимо с осторожностью. Самыми популярными и эффективными являются:

Фумигаторы — специальные приборы, работающие от электросети и выделяющие ядовитые газы, уничтожающие насекомых. Производители уверяют, что такие испарения не вредят человеку, однако это не доказано.

Аэрозоли и спреи — наиболее эффективное и быстрое средство для борьбы как с летающими бабочками моли, так и с их личинками. Препараты распыляют в воздухе, а также обрабатывают ими зараженные предметы и одежду. Активное вещество действует мгновенно

Такие средства следует применять очень осторожно, если в квартире есть животные или маленькие дети.
Таблетки и пластины — относительно недорогие изделия, которые размещают на внутренних боковых стенках шкафов и в самих вещах. Эти средства в большинстве своем не убивают, а отпугивают насекомых запахом, поэтому если в доме уже имеются личинки моли, то они будут малоэффективны.
Ловушки — небольшие коробочки, которые при помощи специального дозатора, выделяющего феромоны самки, привлекают мужских особей моли, а клейкое вещество внутри конструкции не дает им выбраться обратно

Таким образом, количество насекомых значительно сокращается, в результате чего уменьшается и интенсивность их размножения. Ловушки расставляются в местах возможного обитания вредителя.

Народные методы

Преимущество народных способов борьбы с молью заключается в том, что они не только эффективны, но и полностью безвредны для человека. Еще одним достоинством таких средств является их низкая стоимость и широкая доступность. Наиболее известные и действенные методы:

1. Вредитель не переносит кедрового аромата. Разложив в шкафу или кладовке кусочки древесины и веточки кедра, можно спасти от моли не только любимую шубу, но и остальные вещи. Таким же действием обладает и одноименное эфирное масло.

2. Избавиться от моли помогает и обыкновенное хозяйственное мыло: достаточно обработать им стенки и полки шкафа или тумбы, после чего оставить там несколько обмылков.
3. Нафталин — средство, известное уже не одну сотню лет и работающее по сей день. Однако недавно ученые выяснили, что в состав препарата входят сильные канцерогены, поэтому применять нафталин от пищевой моли не рекомендуется.
4. Корки цитрусовых — традиционный народный эффект. Бабочки моли терпеть не могут аромата апельсина, мандарина, лимона и грейпфрута, поэтому свежие корочки этих плодов, разложенные на полках с вещами или продуктами, не дадут вредителю отложить яйца в этих местах. К сожалению, использовать такой метод можно только для профилактики, поскольку уничтожить личинок он не поможет.

5. Герань, лаванда, мята, тимьян, гвоздика и розмарин — все эти травы имеют схожее действие с предыдущим вариантом.

6. Уксус и чеснок — прекрасные помощники для борьбы с молью. В теплую воду добавляют небольшое количество уксуса, затем этим раствором тщательно протирают стенки и полки мебели, после чего между вещами раскладывают зубчики чеснока. Такой способ можно отнести к кардинальным, поскольку запах чеснока не нравится не только вредителям, но и людям. Тем не менее он очень эффективен и, главное, безопасен.
7. Температурное воздействие. Моль погибает при слишком высоких или низких температурах, поэтому зараженную одежду достаточно постирать в горячей воде, а затем прогладить утюгом. Изделия, не подлежащие такой обработке, необходимо регулярно выносить на сильный мороз или же вывешивать летом на солнце.

Это интересно: как избавиться от пищевой моли в квартире

Профилактические меры помогут не только спасти от порчи любимые вещи, но и избавят от неприятных хлопот по борьбе с паразитом.

https://youtube.com/watch?v=dFpRKjX3r0c

Кратные и дольные единицы

Десятичные кратные и дольные единицы образуют с помощью стандартных приставок СИ. Причём, единица измерения «иоктомоль» может использоваться лишь формально, так как столь малые количества вещества должны измеряться отдельными частицами (1 имоль формально равен 0,602 частицы).

Кратные	Дольные
величина	название	обозначение	величина	название	обозначение
101 моль	декамоль	дамоль	damol	10−1 моль	децимоль	дмоль	dmol
102 моль	гектомоль	гмоль	hmol	10−2 моль	сантимоль	смоль	cmol
103 моль	киломоль	кмоль	kmol	10−3 моль	миллимоль	ммоль	mmol
106 моль	мегамоль	Ммоль	Mmol	10−6 моль	микромоль	мкмоль	µmol
109 моль	гигамоль	Гмоль	Gmol	10−9 моль	наномоль	нмоль	nmol
1012 моль	терамоль	Тмоль	Tmol	10−12 моль	пикомоль	пмоль	pmol
1015 моль	петамоль	Пмоль	Pmol	10−15 моль	фемтомоль	фмоль	fmol
1018 моль	эксамоль	Эмоль	Emol	10−18 моль	аттомоль	амоль	amol
1021 моль	зеттамоль	Змоль	Zmol	10−21 моль	зептомоль	змоль	zmol
1024 моль	иоттамоль	Имоль	Ymol	10−24 моль	иоктомоль	имоль	ymol
применять

Факторы, влияющие на молярную концентрацию

Молярная концентрация зависит от температуры, хотя эта зависимость сильнее для одних и слабее для других растворов, в зависимости от того, какие вещества в них растворены. Некоторые растворители при повышении температуры расширяются. В этом случае, если растворенные в этих растворителях вещества не расширяются вместе с растворителем, то молярная концентрация всего раствора понижается. С другой стороны, в некоторых случаях с повышением температуры растворитель испаряется, а количество растворимого вещества не меняется — в этом случае концентрация раствора увеличится. Иногда происходит наоборот. Иногда изменение температуры влияет на то, как растворяется растворимое вещество. Например, часть или все растворимое вещество перестает растворяться, и концентрация раствора уменьшается.

Классический рецепт гуакамоле: как сделать пошагово

30+ 03 Ноября 2017

Доброго времени суток, дорогие ценители хорошей кухни! Предлагаю попробовать приготовить классический рецепт гуакамоле. А я расскажу вам как это сделать.

Сегодня мы узнаем немного интересной информации о мексиканской кухне.

Используя необычные рецепты, вы сможете разнообразить свой рацион и порадовать своих близких.

Прежде всего, нужно знать, что это вкусный соус из авокадо.

Из чего готовят соус и с чем подают

А вы знаете, что много веков плод авокадо считался несъедобным, пока одна принцесса из племени майя не отважилась попробовать его.

С тех пор фрукт вошел в кухни разных народов мира.Теперь к соусу. Его название гуакомоле произошло от двух ацтекских слов, обозначающих авокадо и соус. Также есть растение гуакамоле хоста.

Соус имеет историю, уходящую корнями в традиционную кухню Мексики.

Рецепты

Теперь разберемся с чем едят такой соус, и узнаем его состав. Кроме главного ингредиента, в блюде содержится сок лимона или лайма и соль.

В зависимости от рецептуры блюдо может делаться с помидорами, болгарским перцем, чесноком, кинзой и разнообразными приправами.

Одним из компонентов может стать оливковое масло или даже майонез.По традиции такой соус едят с кукурузными лепешками. Также его подают с тонким лавашом, сухариками, хлебом и даже с чипсами.

Классический рецепт

Давайте узнаем, как сделать пошагово классический вариант соуса в домашних условиях.

Вот такие продукты вам нужны:

• 1 авокадо;
• 15 мл сок лайма;
• столовая ложка кинзы.

Перед приготовлением важно убедиться, что плод спелый. Он будет мягким и легко отделяться от косточки

Мякоть можно вытащить при помощи ложки. Состав посолите, и разомните вилкой. Посолите смесь и добавьте сок лимона.

Дополнит соус зелень кинзы.

Мексиканский соус

Рассмотрим еще вариант вкусного соуса.

Вот что вам нужно подготовить:

• 2 авокадо;
• зубчик чеснока;
• горсть кинзы;
• 15 гр сметаны;
• острый перец чили;
• 15 мл сока лайма.

Чеснок измельчите и размешайте с щепоткой соли и размягченным авокадо. Затем положите сметану, кинзу, острый перец и сок лайма.

Измельчить массу можно в блендере.

Рецепт Джейми Оливера

Оценил по достоинству необычный соус и известный кулинар Джейми Оливер. Он советует размешивать авокадо в пюре с помощью блендера.

Чтобы повторить рецепт вам понадобятся следующие продукты:

• 2 авокадо;
• 6 томатов маленького размера (черри);
• 1-2 лайма;
• зеленый лук;
• кинза;
• маленький чили;
• столовая ложка оливкового масла;
• черный перец и соль.

Вот как нужно готовить:

1. Измельчите в блендере зеленый лук, стручок чили и свежую кинзу.
2. Из авокадо удалите косточки и отделите мякоть от кожуры.
3. В блендере смешайте авокадо и черри. Затем эту смесь соедините с зеленью.
4. Добавьте оливковое масло и сок лайма.
5. Приправьте состав черным молотым перцем и солью.

Подавать соус можно с обжаренными на гриле тортильями. Также можно подать салат и свежие овощи.

И не обязательно идти в ресторан, чтобы попробовать оригинальное и изысканное блюдо.

С помидорами

Гуакамоле с помидорами отличается ярким цветом и насыщенным вкусом.

Вот что понадобится:

• по 1 авокадо, помидору, перцу чили, луковице и лайму;
• кинза и зеленый лук;
• соль и молотый перец.

Вот основные этапы приготовления:

1. Удалите из фрукта косточку, а мякоть достаньте ложкой.
2. Помидор порежьте кубиками и положите к смеси из авокадо.
3. Лук мелко порежьте, перец порубите ножом.
4. Кинза придаст соусу особый аромат.
5. Зелень и перец положите к помидорам и авокадо. Полученную смесь полейте соком лайма.
6. Соус хорошо размешайте.

Рецепт с болгарским перцем

Отменным вкусом обладает гуакамоле с добавлением болгарского перца.

Чтобы его приготовить, вам нужно подготовить такие продукты:

• несколько авокадо;
• пару перчиков чили;
• болгарский перец красного цвета;
• помидор;
• два лайма;
• пучок петрушки;
• две ложки оливкового масла.

Рассмотрим основные этапы приготовления:

1. Все продукты помойте и высушите.
2. Помидор порежьте кубиками. Можно томат и измельчить, но кусочки выглядят более аппетитно.
3. Болгарский перец очистите от семян и плодоножки, а затем хорошо промойте. Овощ следует порезать небольшими квадратиками.
4. Стручки чили также измельчите ножом. Можно их пропустить и через пресс.
5. Свежую петрушку мелко измельчите.
6. Авокадо почистите от косточек, отделите мякоть и выложите ее в чашку.
7. Мякоть полейте соком лайма.
8. Соедините все овощи, зелень и немного оливкового масла.

Соус можно подать с хлебом или лавашом. Такой вариант выглядит не так как соус, а как полноценный салат.

Вместо чили для остроты можно использовать луковицу или чеснок.Правильно приготовленный соус позволит сделать обычное меню более вкусным и ярким.

1.1.1 Количество вещества — моль вещества

Каждый химический элемент отличается от других не только химическим символом (качественная характеристика), но некоторыми количественными параметрами. К ним относятся, прежде всего, атомная масса элемента и заряд его ядра (или порядковый номер элемента). Эти характеристики для каждого атома элемента приведена в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Однако следует отметить, что приведенные массы атомов являются относительными величинами (так называемыми, атомными единицами массы или а.е.м.). Молекулярная массахимического соединения также легко определима, так как она равна сумме атомных масс составляющих данную молекулу атомов.

Однако количественные расчеты на практике необходимо проводить в привычных единицах массы (граммы, килограммы и т.д.), поэтому основная трудность, с которой сталкиваются при изучении химии — переход от относительных атомных и молекулярных масс химических веществ к единицам массы.

Переход к более привычным единицам массы (в граммах, например) легко осуществим, если использовать для этого одно из основных понятий химии — моль вещества.

Моль вещества — это количество вещества, содержащее 6,02·1023 атомов или молекул этого вещества.

Количественно масса 1 моль вещества — масса вещества в граммах, численно равная его атомной или молекулярной массе.

Пример: молекулярная масса воды H₂O равна 18 а.е.м. (атомная масса водорода — 1, кислорода — 16, итого 1+1+16=18). Значит, один моль воды равен по массе 18 граммов, и эта масса воды содержит 6,02·1023 молекул воды.

Аналогично, масса 1 моля серной кислоты H₂SO₄ равна 98 граммов (1+1+32+16+16+16+16=98), а масса одной молекулы H₂SO₄ равна: 98г/6,02·1023 = 16,28·10-23 г.

Число 6,02·1023 называется числом Авогадро и является важнейшей мировой константой (N_A = 6,02·1023 моль-1).

Таким образом, любое химическое соединение характеризуется массой одного моля или мольной (молярной) массой М, выражаемой в г/моль. Значит, М(H₂O) = 18 г/моль, а М(H₂SO₄) = 98 г/моль.

Связь между количеством n (в молях) и массой m (в граммах) вещества выражается формулой:

m = nM

(1.1)

Возникает закономерный вопрос о необходимости введения термина «мольная масса вещества» и его применения, ведь для измерения массы вещества уже имеются величины, входящие в систему СИ: килограмм, грамм, тонна и т.д. Вопрос отпадает, если рассмотреть применение данных величин при анализе химических уравнений.

В общем случае уравнение химической реакции записывают в виде

,

где: A, B, C, D — вещества; a, b, c, d — коэффициенты уравнения.

Принято в левой части уравнения записывать исходные (реагирующие) вещества, а в правой части — продукты химической реакции.

В качестве примера рассмотрим простое химическое взаимодействие:

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О.

Данная запись показывает, что при взаимодействии двух молекул газообразного водорода Н ₂ и одной молекулы газообразного кислорода О₂ образуется две молекулы воды.

Учитывая, что М(Н₂) = 2 г/моль, М(О₂) = 32 г/моль и М(Н₂О) = 18 г/моль, и сохраняя соотношения между числом молекул реагирующих веществ и продуктов реакции , имеем следующую картину:

2Н2	+	О2	=	2Н2О
2 молекулы	1 молекулы	2 молекулы
200 молекул	100 молекул	200 молекул
2·6,02·1023 молекул	1·6,02·1023 молекул	2·6,02·1023 молекул
2 моль	1 моль	2 моль
2·2 = 4 грамма	1·32 = 32 грамма	2·18 = 36 граммов

Из данного примера видно, что количество моль реагирующих и образующихся в результате химической реакции веществ прямопропорционально коэффициентам в уравнении химической реакции.

Это позволяет проводить количественные расчеты, используя уравнения заданных химических реакций.

Пример: определить массуобразующейся воды при сжигании 16 граммов водорода в избытке кислорода.

Решение.

Используем уже знакомое нам уравнение реакции и расставим в нем требуемые величины.